氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。 (1)砷原子核外电子排布式为________________。 (2
题型:同步题难度:来源:
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。 (1)砷原子核外电子排布式为________________。 (2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________,该晶体的配位体为__________。 (3)已知: |
|
分析上表中四种物质的相关数据,请回答: ①CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因____________。 ②CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_____________。 ③综合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。 (4)CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NN。下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol) |
|
结合数据说明CO比N2活泼的原因:__________________________________。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)配位键;CN- (3)①结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越 大,因此SiH4沸点高于CH4;NH3分子间还存在氢键作用,因此NH3的沸点高于PH3 ②C-H键键能大于 Si-H键,因此CH4分解温度高于SiH4;N-H键键能大于p-H键,因此NH3分解温度高于 PH3 ③HF (4)CO中第一个π键的键能是273kJ/mol,N2中第一个π 键的键能是523. 3kJ/mol,所以CO的第一个键比N2更容易断 |
举一反三
下列对一些实验事实的理论解释正确的是 |
[ ] |
| 实验事实 | 理论解释 | A. | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 | B. | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中p-p间的键角是109°28" | C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 | D. | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 | 据报道,有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松,与此同时再用射频电火花喷射氮气,此 时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称,这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是 | [ ] | A.碳、氮原子构成平面结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D.碳、氮的单质化学性质均不活泼 | C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题: (1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。 (2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是____________。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________; ②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________; ③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质____________________。(写出2条即可);CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与CO之间的键型为____________。 (4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1, CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm-1,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 ________(填字母)。 A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断 | 下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 | [ ] | A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶点依次降低 | 下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是 | [ ] | | 表述1 | 表述2 | A. | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体 中分子间的作用力 | B. | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子 稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能 比C与H间的小 | C. | 在形成化合物时,同一主族元素的 化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 | D. | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
最新试题
热门考点
|
|