某碳的单质分子(Cx)是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构(顶点为原子所在位置,棱边为每两个原子间的化学键,每个原子与另3个原子分别形成化学键)。
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某碳的单质分子(Cx)是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构(顶点为原子所在位置,棱边为每两个原子间的化学键,每个原子与另3个原子分别形成化学键)。 (1)请计算:在该分子中,碳原子与化学键的数目分别是多少? (2)试估计Cx在一定条件下能否与F2发生反应生成CxF70,并说明理由。 |
答案
(1)70;105 (2)能;共价键具有饱和性,每个碳原子应该与其他碳原子共用4对电子,但每个碳原子只与另3个碳原子分别形成化学键,由此可推知:3个键中应该有一个C=C键,因此,相当于C70中含有(105/3)个即35个双键,所以在一定条件下能与F2发生反应生成C70F70。 |
举一反三
下列微粒不存在未成键的孤对电子的是 |
[ ] |
A.OH- B.NH3 C.CH4 D.HCl |
下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.原子和其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于原子的价电子数 B.离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键 C.铵根离子呈正四面体结构 D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和,不能再与其他原子或离子成键 |
以下说法正确的是 |
[ ] |
A.若把H2S分子写成H3S,违背了共价键的饱和性 B.H3O+的存在,说明共价键不应有饱和性 C.所有的共价键都有方向性 D.凡是有空轨道的微粒,都能接收孤对电子形成牢固的配位键 |
用A.金刚石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰(CO2)、F.固体碘,填下列空白 (1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是____,熔点最高的是____,熔点最低的是____。 (2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是____;只含有离子键的是 __________。 (3)由极性键构成的非极性分子是____。 (4)可能溶于四氯化碳的有____。 |
下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是 |
[ ] |
A.碘和干冰的升华 B.二氧化硅和生石灰的熔化 C.氯化钠和铁的熔化 D.苯和己烷的蒸发 |
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