甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待
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甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 (1)甲:量取20 ml 18 mol/L浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还有的玻璃仪器有 , , ; (2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。 你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 , 。 |
答案
(1) 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶; (2)不正确,不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中 |
举一反三
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/cm3。 ⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算) ⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算) ⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。 ①计算②装瓶③用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀 |
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列情况对实验结果产生偏低影响的是 |
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A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤 C.定容时仰视观察液面 D.定容时俯视观察液面 |
要配制0.2mol·L-1的纯碱溶液500mL,在天平上称出 g碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O),把称好的碳酸钠晶体放在 里,用适量 使它完全溶解,冷却到室温, 把制得的溶液沿 小心地注入 。用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次,并把每次洗涤液都注入 ,轻轻振荡容量瓶使它里面的溶液混合均匀,缓慢地加入蒸馏水,到接近刻度线 cm时,改用 加水到刚好和刻度线 ,把容量瓶塞好,反复摇匀。 |
用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500m10.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: ⑴所需浓H2SO4的体积为 ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 |
2010年4月我国玉树发生地震灾害,假如你是卫生防疫人员,为配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 |
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A.称量时,左盘高,右盘低 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.原容量瓶洗净后未干燥 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 |
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