设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,15 g甲基(-CH3)所含的电子数为7NAB.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C.含NA个N
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,15 g甲基(-CH3)所含的电子数为7NA | B.水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和 | C.含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L | D.1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子 |
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答案
D |
解析
试题分析:A. 甲基的式量是15,15 g甲基的物质的量为1mol,每个甲基中含有的电子9个,因此15 g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA.错误。B.水的摩尔质量在数值上与NA个水分子的质量之和相等。错误。C. 1L水的体积与溶液的体积并不相等,所以不能说Na+的物质的量浓度为1mol/L。错误。D.Mg是+2价的金属,所以无论1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物,Mg均失去2NA个电子。正确。 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是A.1.8 g D2O含有NA个中子 | B.用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA | C.在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4 L的CO2 | D.25℃时,7 g C2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下,30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH-数为0.03NA | B.用含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中,胶粒数等于0.1NA | C.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA | D.100 mL 12 mol·L-l浓盐酸与足量MnO2加热反应,产生的氯气分子数为0.3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA | B.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA | C.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 NA | D.一定量的钠与8g氧气作用,若两者均无剩余,转移NA个电子 |
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二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。 二甲酸钾的生产工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103143800-22647.png) (1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式: 。 (2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下: 称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。 ①加入的指示剂是 (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。 ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。(写出计算过程) |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103143757-23001.jpg) A.1∶1∶1 | B.1∶3∶1 | C.3∶3∶8 | D.1∶1∶4 |
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