固体NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH5的结构和性质说法不正确的是 [ ]A．NH5中5个N-H键的形成不同，但最

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固体NH₅中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，下列有关NH₅的结构和性质说法不正确的是 [ ]
A．NH₅中5个N-H键的形成不同，但最终等同
B．NH₅中既含有共价键，又含有离子键
C．NH₅可以被H₂O氧化产生H₂D．NH₅的水溶液显示碱性

答案

举一反三

下列关于晶体的说法正确的组合是 [ ]
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、 H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
A.①②③⑥
B.①②④
C.③④⑤
D.③⑤⑦

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美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：

(1)试写出这种超导材料的化学式____。
(2)该晶体的类型为________晶体。
(3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型__________。

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(1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。

(2)C原子的最外层电子排布为nsⁿnp^m，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。

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下列物质中，含有共价键的是 [ ]
A．MgO
B．NaCl
C．HCl
D．KI

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下列说法正确的是 [ ]
A．共价键只存在于共价化合物中
B．氢化物的酸性越强，对应元素的非金属性也就越强
C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果
D．同一周期元素的含氧酸的酸性越强，对应元素非金属性越强

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