现有①NaCl②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰 ⑥NaOH六种物质,按下列要求回答:(注意(1)(3)两小题用序号填入)(1)属于离子化合物的
题型:不详难度:来源:
现有①NaCl②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰 ⑥NaOH六种物质,按下列要求回答:(注意(1)(3)两小题用序号填入) (1)属于离子化合物的是______,只有离子键的物质是______,晶体以分子间作用力结合的是______. (2)①的电子式是______,⑤的电子式是______. (3)熔化时不需要破坏化学键的是______,熔化时需要破坏共价键的是______,硬度最高的是______,熔点最低的是______. |
答案
(1)①NaCl是离子晶体,属于离子化合物,只含有离子键; ②金刚石是原子晶体,属于单质,含有非极性共价键; ③NH4Cl是离子晶体,属于离子化合物,含有离子键和极性共价键; ④Na2SO4是离子晶体,属于离子化合物,含有离子键和极性共价键; ⑤干冰 是分子晶体,属于共价化合物,含有极性共价键,分子间以分子间作用力结合. ⑥NaOH离子晶体,属于离子化合物,含有离子键和极性共价键; 故答案为:①③④⑥;①;⑤. (2)NaCl是离子化合物,其电子式为
干冰 是共价化合物,其电子式为
故答案为:
;
. (3)熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体,干冰是分子晶体,故选⑤; 熔化时需要破坏共价键的是原子晶体,金刚石是原子晶体,故选②; 硬度最大的是原子晶体,金刚石是原子晶体,故选②; 熔点最低的是分子晶体,干冰是分子晶体,故选⑤; 故答案为:⑤;②;②;⑤. |
举一反三
下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是( )A.可溶于水 | B.具有较高的熔点 | C.水溶液能导电 | D.熔融状态下能导电 |
|
下列关于化学键的说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键. |
在下列化合物中:H2O、Na2O、、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2,请填空: (1)只由非金属组成的离子化合物是______, (2)含有极性共价键的离子化合物是______, (3)只含有非极性共价键的是______, (4)既有离子键又有非极性键的化合物是______. |
下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成AB2型离子化合物的是( )A.6和8 | B.11和13 | C.11和16 | D.12和17 |
|
下列说法正确的是( )A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 | B.离子化合物均能溶于水 | C.离子化合物不可能由非金属元素组成 | D.共价化合物中一定不含离子键 |
|
最新试题
热门考点