Cs是第IA族元素,F是第ⅦA族元素,估计Cs和F形成的化合物可能是 [ ]A.室温为气体B.化学式为CsF2C.室温为固体D.离子化合物
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Cs是第IA族元素,F是第ⅦA族元素,估计Cs和F形成的化合物可能是 |
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A.室温为气体 B.化学式为CsF2 C.室温为固体 D.离子化合物 |
答案
CD |
举一反三
下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是 |
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A.CaCl2 B.NaOH C.Na2O2 D.K2S |
下列物质中属于离子化合物的是 |
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A.苛性钾 B.碘化氢 C.硫酸 D.醋酸 |
已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃就开始升华。 (1)氯化铝是____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (2)在500K和1.01×105Pa条件下,它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L,而且已知它的结构中有配位键,氯化铝的化学式为____,其结构式为_________。 (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”,其原因是_________________。 (4)设计一个可靠的实验,判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________。 |
含有非极性键的离子化合物是 |
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A.NH4Cl B.NaOH C.Na2O2 D.MgCl2 |
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是 |
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A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、 SnCl4都不是离子化合物 C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 |
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