碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键,多层碳纳
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碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb. (1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起. (2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______. (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角______120°(填“>”“<”或“=”) (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心.该化合物化学式为______,每个Ba2+与______个O2-配位. |
答案
(1)石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合,形成无限的六边形平面网状结构,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道,并含有一个未成对电子,这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构.因碳纳米管结构与石墨类似. 故答案为:SP2 ;范德华力; (2)根据共用电子对偏向电负性大的原子,已知CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,故有C>H>Si, 故答案为:C>H>Si; (3)SnBr2分子中,Sn原子的价层电子对数目是=3,配位原子数为2,故Sn含有孤对电子,SnBr2空间构型为V型,键角小于120°,故答案为:<; (4)根据均摊法可知,每个晶胞含有Pb4+:8×8=1个,Ba2+:1个,O2-:12×=3个,故化学式为PbBaO3,Ba2+ 处于晶胞中心,只有一个,O2-处于晶胞棱边中心,共有12个,故每个Ba2+与12个O2-配位. 故答案为:PbBaO3;12. |
举一反三
下列有关配合物的论述不合理的是( )A.Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物 | B.Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6 | C.[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形 | D.配合物[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中,中心离子的化合价为+3价,配离子带1个单位的正电荷 | (1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl3•6NH3 (黄色)、CoCl3•5NH3(紫红色)、COCl3•4NH3(绿色)和COCl3•4NH3(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol. ①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式. COCl3•6NH3______,COCl3•5NH3______,COCl3•4NH3(绿色和紫色)______. ②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______. ③上述配合物中,中心离子的配位数都是______. (2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe(SCN)3+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空: ①Fe3+与SCN-反应时,Fe3+提供______,SCN-提供______,二者通过配位键结合. ②所得Fe3+与SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是______. ③若Fe3+与SCN-以个数比1:5配合,则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl . | 下列离子中不存在配位键的是( )A.H3O+ | B.OH- | C.NH4+ | D.[Zn(NH3)4]2+ | 阅读以下信息,并回答问题. 数十亿年来,地球上的物质不断地变化.大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分:
目前空气的主要成分 | N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等 | 原始大气的主要成分 | CH4、NH3、CO、CO2等 | 下列物质中存在配位键的是( ) ①H3O+ ②[B(OH)4]- ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4.A.①② | B.①③ | C.④⑤ | D.②④ |
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