(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键______(2)配位化
题型:不详难度:来源:
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是______,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键______ (2)配位化学创始人维尔纳发现,将各位1mol的CoCl3•6NH3(黄色),CoCl3•5NH3(紫红色),CoCl3•4NH3(绿色),CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银分别为3mol,2mol,1mol.和1mol,已知上述配合物中配离子的配位数均为6,请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式.COCl3•5NH3______ COCl3•4NH3______. |
答案
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,中心离子是Fe3+,提供提供空轨道接受孤对电子,合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键为
; 故答案为:Fe3+,
(2)1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl,则1molCoCl3•5NH3中有2molCl-为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl-,此配合物结构的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2, 1molCoCl3•4NH3只生成1molAgCl,则1molCoCl3•5NH3中有1molCl-为外界离子,钴的配位数为6,则配体为NH3和Cl-,此配合物结构的化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl, 故答案为:[Co(NH3)5Cl]Cl2,[Co(NH3)4Cl2]Cl. |
举一反三
配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩.请指出配合物[Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数( )A.Cu2+、H2O、+2、4 | B.Cu+、H2O、+1、4 | C.Cu2+、OH-、+2、2 | D.Cu2+、H2O、+2、2 |
|
0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为( )A.[Cr(H2O)6]Cl3 | B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O | C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O | D.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O | 关于[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O的说法正确的是( )A.配体为水分子,外界为Br- | B.中心原子采取sp3杂化 | C.中心离子的配位数为4 | D.中心离子的化合价为+3价 | PtCl4•2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是( )A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 | B.该配合物可能是平面正方形结构 | C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 | D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位 | 确定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题. (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 | A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
最新试题
热门考点
|
|
|
|