0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为(  )A.[Cr(H2O)6]C

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0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能为(  )
答案
举一反三
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O
关于[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O的说法正确的是(   )
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A.配体为水分子,外界为Br-
B.中心原子采取sp3杂化
C.中心离子的配位数为4
D.中心离子的化合价为+3价
PtCl4•2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是(  )
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A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子与Pt4+不配位
确定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
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电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华.在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/L.有关氯化铝的叙述中错误的是(  )
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A.氯化铝是共价化合物
B.氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C.氯化铝的结构式为:
魔方格
,分子结构中有配位键
D.在一定条件下,将AlCl3晶体加热至融化,熔融态的AlCl3可以导电
向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是(   )
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A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ag+的浓度不变
B.沉淀溶解后,生成的无色配合离子[Ag(NH32]+一定难电离
C.向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生
D.在[Ag(NH32]+离子中,既存在离子键,又存在共价键