0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）A．[Cr（H2O）6]C

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0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）A．[Cr（H2O）6]C

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0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）
答案
举一反三
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
关于[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O的说法正确的是（   ）
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A．配体为水分子，外界为Br-
B．中心原子采取sp3杂化
C．中心离子的配位数为4
D．中心离子的化合价为+3价
PtCl4•2NH3水溶液不导电加入AgNO3无现象加强碱无NH3放出下列说法正确的是（　　）
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A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子与Pt4+不配位
确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
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电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是（　　）
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A．氯化铝是共价化合物
B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6
C．氯化铝的结构式为：
魔方格
，分子结构中有配位键
D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电
向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（   ）
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A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH3）2]+一定难电离
C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生
D．在[Ag（NH3）2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键