向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变 | | B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH3）2]+一定难电离 | | C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生 | | D．在[Ag（NH3）2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键 |
答案
举一反三
某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）| A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 | | B．该配合物可能是平面正方形结构 | | C．Cl- 和NH3分子均与Pt4+配位 | | D．配合物中Cl- 与Pt4+配位，而NH3分子不配位 | 碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角______120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为______，每个Ba2+与______个O2-配位． | 下列有关配合物的论述不合理的是（ ）| A．Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物 | | B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6 | | C．[ZnCl4]2-的空间构型为正四面体形 | | D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷 | （1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3•6NH3 （黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、COCl3•4NH3（绿色）和COCl3•4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3•6NH3______，COCl3•5NH3______，COCl3•4NH3（绿色和紫色）______．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是______．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供______，SCN-提供______，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是______．
③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
． | 下列离子中不存在配位键的是（ ）| A．H3O+ | B．OH- | C．NH4+ | D．[Zn（NH3）4]2+ |
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