(1)①由图1电子轨道排布图可知,3s能级未填满就填充3p能级,2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子,所以违背能量最低原理与泡利原理.由表中电离能可知,二者第三电离能剧增,故为+2价,都为短周期元素,故A为铍、B为Mg,镁价层电子排布为3s2,处于周期表中S区, 故答案为:能量最低原理、泡利原理;S; ②BeCl2分子中Be的成2个σ键,杂化轨道数为2,采取sp杂化,没有孤对电子对,为直线型,故答案为:SP;直线; (2)①形成配离子具备的条件为:中心原子具有空轨道,配体具有孤对电子对,故答案为:具有孤对电子; ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+与CN-形成配位键,CN-中存在C≡N三键,为极性共价键,三键中有1个σ键2个π键,所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键;CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2,故答案为:B;N2; (3)①由晶胞图2,晶胞中含有4个Al原子,且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有4个Al,晶胞中Fe位于顶点的有8个,位于面心的有6个,位于棱上的有12个,位于体心的有1个,含有Fe原子数目为8×+6×+12×+1=8,Fe与 Al原子数目之比为8:4=2:1,故该合金的化学式为Fe2Al,故答案为:Fe2Al; ②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子,晶胞的质量为g,棱长为=cm,故答案为:. |