I、(1)下列描述中正确的是 ________A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3- 的空间构型为平面三角形 C、SF6中有6对完全相同的成键电子对 D、S

题型：海南省高考真题难度：来源：

I、
(1)下列描述中正确的是 ________
A、CS₂为V形的极性分子
B、ClO₃^- 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2-  的中心原子均为sp³杂化
II、
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
(2)Ni原子的核外电子排布式为___________ ；
(3)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____ FeO(填“<”或“>”)；
(4)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________ 、____；
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的化学式为____；
(6)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是d键，碳氮之间的共价键类型是__________ ，氮镍之间形成的化学键是____；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在____； ③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有________ 。

答案

I 、
(1)C、D
II、
(2)1s²2s²2p⁸3s²3p⁶3d⁸4s²{或[Ar]3d⁸4s²｝
3)>
(4)6；6
(5)LaNi₅
(6)①σ键、π键；配位键
②氢键
③sp₂、sp₃