在下列化学反应过程中：①H++OH-=H2O；②2H2+O2=2H2O；③HCl+NH3=NH4Cl；④BaCl2+ (NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4

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在下列化学反应过程中：①H⁺+OH^-=H₂O；②2H₂+O₂=2H₂O；③HCl+NH₃=NH₄Cl；④BaCl₂+ (NH₄)₂SO₄=
BaSO₄↓+2NH₄Cl；⑤Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；⑥NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃中，反应时不形成配位键的是[ ]
A.①②④⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑤
D.②

答案

举一反三

配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是 [ ]
A．以Mg²⁺为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe²⁺的卟啉配合物是输送O₂的血红素
C．[Ag(NH₃)₂]⁺是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu²⁺

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已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构（如图）：各NH₃分子间距相等，Co³⁺位于正八面的中心。若其中2个
NH₃分子被Cl^-取代，所形成的[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的同分异构体的种数有

[ ]
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种

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锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是___________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式________________试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：________________________。

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(1)现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是
_____________，该配合物的配体是______。
(2)已知Cr³⁺的配位数为6。有三个组成相同的配位化合物，化学式均为CrCl₃·6H₂O，但颜色各不相同。亮绿色者加入硝酸银后有2/3的氯沉淀析出，暗绿色者能析出1/3的氯，紫色者能沉淀出全部的氯。试分别写出它们的结构式（用内外界表示）______________________。

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某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是 [ ]
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位
D．配合物中Cl^-与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不参与配位

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