I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为______(

I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为______(

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I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______.
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于______.
(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______.
(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______.
II.氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质.
(1)出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式______.
(2)NH2-的电子式为______.
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式______.
(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型______.
(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形.如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键.则“N5”分子碎片 所带电荷是______.
答案
(1)因非金属性Cl>Br>I,非金属性越强,则对应的最高价氧化物的酸性越强,则①的酸性最强,在②③中都是碘元素的含氧酸,分别可以写成(HO)1IO3、(HO)5IO1,非羟基氧个数越多,酸性越强,则酸性到为②>③.
故答案为:①②③.
(2)因相对分子质量BrI>ICl>Cl2 ,则范德华力BrI>ICl>Cl2 ,即沸点BrI>ICl>Cl2
故答案为:BrI>ICl>Cl2
(3)因F的电负性最大,则HF分子中存在氢键形成二聚分子.
故答案为:HF分子间形成氢键.
(4)因I3+可看成II2+,中心I原子的价层电子对数为
7+1×2-1
2
=4,价层电子对为正四面体,中心I原子的孤电子对数为
7-1×2-1
2
=2,则I3+的空间构型为V形.
故答案为:V形.
(5)RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,氯离子的半径小于碘离子的半径,则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长,则RbCl的晶格能较大,则A为RbCl.
故答案为:RbCl.
II.(1)N2H62+是由中性分子结合质子形成的,该中性分子为N2H4,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质,故N2H62+在足量碱性溶液中反应生成N2H4与水,反应方程式为N2H62++2OH-=N2H4+2H2O.
故答案为:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O.
(2)NH2-可以看做NH3失去1个H+,N原子越H原子之间形成1对共用电子对,N原子有2对孤对电子对,NH2-电子式为

魔方格


故答案为:

魔方格


(3)可将N3-中“N-”换为O得到N2O,1个C原子和1个O原子相当于2个N原子,可得CO2,还可进行类似变换得到其他等电子数微粒,如CNO-、BeF2、C3H4
故答案为:N2O、CO2
(4)CO2与N3-的是等电子体,等电子体相似的结构,CO2是直线型,故N3-可能是直线型.
故答案为:直线型.
(5)依题干信息,将分子中原子排成
魔方格
,两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构,则中间N原子得两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子,这样此N原子最外层也达8电子结构,“N5”分子碎片所带电荷是一个单位正电荷.
故答案为:一个单位正电荷.
举一反三
最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS).已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断有关说法不正确的是(   )
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A.羰基硫能在氧气中燃烧
B.羰基硫的电子式为:魔方格
C.羰基硫沸点比CO2
D.羰基硫分子中三个原子可能在同一直线上
A、B、C、D、E五种元素中,A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数,B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,C的价电子排布式为nsnnpn+2,D的核电荷数是A与C的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)A的最高价氧化物的化学式为______,中心原子的VSEPR构型为______.
(2)AC2与BC2分子的立体结构分别是______和______,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式),理由是______.
(3)D的元素符号是______,它的价电子排布式为______,在形成化合物时它的最高化合价为______.
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______.
PCl3的分子结构是(   )
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A.平面三角形,键角小于120°
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二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染.

魔方格

(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
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(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0.
生成无毒物质,减少汽车尾气污染.若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示,则
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③若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”);20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是______(填序号);
a  加入催化剂   b  降低温度   c  缩小容器体积   d  增加CO2的量
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(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图2所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是______
A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-=CO2
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C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
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(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的.其中Fe3+的最外层电子排布式为______;SO2的VSEPR模型名称为______;与SO2互为等电子体的离子有______.
(5)N2O5是重要的硝化剂和氧化剂,可用电解法制备N2O5,如图3所示,N2O5在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)区生成,其电极反应式为______.
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中:
(1)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是______.
(2)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是______.
(3)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是______.
(4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是______.
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