PCl3的分子结构是(   )A.平面三角形,键角小于120°B.平面三角形,键角是120°C.三角锥形,键角小于109°28′D.三角锥形,键角是109°28

PCl3的分子结构是(   )A.平面三角形,键角小于120°B.平面三角形,键角是120°C.三角锥形,键角小于109°28′D.三角锥形,键角是109°28

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PCl3的分子结构是(   )
答案
举一反三
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A.平面三角形,键角小于120°
B.平面三角形,键角是120°
C.三角锥形,键角小于109°28′
D.三角锥形,键角是109°28′
二氧化硫和氮氧化物(NOx)对大气污染日趋严重,研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题,目前有很多种方法消除大气污染.

魔方格

(1)可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx,反应如下:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ•mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=______;
(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx、碳氢化合物等,降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0.
生成无毒物质,减少汽车尾气污染.若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中,15分钟后达到平衡,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示,则
①前15s内的平均反应速率v (N2)=______(小数点保留3位);
②该反应平衡常数K=______(小数点保留3位);
③若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”);20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是______(填序号);
a  加入催化剂   b  降低温度   c  缩小容器体积   d  增加CO2的量
④该可逆反应△S______0(填“>”、“<”或“=”),在______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行.
(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理,其装置如图2所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动.下列说法错误的是______
A.负极的电极反应式为:CO+O2--2e-=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42- 而实现对SO2的处理目的.其中Fe3+的最外层电子排布式为______;SO2的VSEPR模型名称为______;与SO2互为等电子体的离子有______.
(5)N2O5是重要的硝化剂和氧化剂,可用电解法制备N2O5,如图3所示,N2O5在电解池的______(填“阳极”或“阴极”)区生成,其电极反应式为______.
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中:
(1)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是______.
(2)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是______.
(3)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是______.
(4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是______.
(5)CO32-的空间构型为______.
NH3分子空间构型是三角锥形,而CH4是正四面体形,这是因为(  )
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A.NH3分子中N为sp2杂化,CH4分子中C为sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.中心原子N、C都是sp3杂化,但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响,CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D.NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(   )
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A.SiH4B.H3O+C.SO32-D.NO3-
下列描述中正确的是(  )
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A.CS2分子的立体结构为V形
B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.ClO3-的空间构型为平面三角形