下列描述中正确的是(  )A.CS2分子的立体结构为V形B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.ClO3-的空

下列描述中正确的是(  )A.CS2分子的立体结构为V形B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.ClO3-的空

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下列描述中正确的是(  )
答案
举一反三
A.CS2分子的立体结构为V形
B.SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.ClO3-的空间构型为平面三角形
下列推断正确的是(  )
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A.BF3是三角锥形分子
B.NH4+的电子式:,离子呈平面形结构
C.CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键
下列物质中,与甲烷相似,都具有正四面体结构的是(  )
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A.CO2B.CCl4C.CH2Cl2D.H2O
(1)下列分子中,属于平面型构型的有______.
A.CCl4 B.PH3 C.BBr3 D.COCl2
(2)H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(H2O)n.在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体,其结构示意图如图甲所示.
请回答下列问题:
①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”.
②请说明H2O比H2S的沸点高的原因______.
(3)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子的价电子排布式为______;一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______;该晶体中,原子之间的作用力是______.
(4)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构(如图乙)相似,该晶体储氢后的化学式应为______.