某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（）。A．B2AB．BA2C．B7A4D

题型：不详难度：来源：

某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（）。

A．B₂A

B．BA₂

C．B₇A₄

D．B₄A₇

答案

解析

本题考查的是均摊法确定晶胞的化学式，考查学生综合运用能力，中等难度题。解题思路：8个A在晶胞的内部，全部属于这个晶胞；B位于顶角和面心，个数＝

×8＋6×

＝4，故答案为B。

举一反三

Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
（1）请根据XeF₄的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。
（2）XeF₂晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF₂晶体属于哪种类型的晶体？__________________。

Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

物质	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点/℃	2 852	2 072	714	190（2.6×10⁵Pa）
沸点/℃	3 600	2 980	1 412	182.7

请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。

题型：不详难度：| 查看答案

已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是 (　　)

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的化学键更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

题型：不详难度：| 查看答案

下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Na^＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs^＋周围紧邻8个Cl^－

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

题型：不详难度：| 查看答案

通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 (　　)

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键

题型：不详难度：| 查看答案

关于金属性质和原因的描述不正确的是 (　　)。

A．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的

B．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，
在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

C．金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自
由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破

坏金属键

题型：不详难度：| 查看答案

某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（ ）。A．B2AB．BA2C．B7A4D