下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A键能:N≡N>Cl-Cl单质沸点:N2>Cl2B分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH酸性:
题型:不详难度:来源:
下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是
选项
| 理由
| 结论
| A
| 键能:N≡N>Cl-Cl
| 单质沸点:N2>Cl2
| B
| 分子中可电离的H+个数:H2SO4>CH3COOH
| 酸性:H2SO4>CH3COOH
| C
| 元素的非金属性:N>P
| 酸性:HNO3>H3PO4
| D
| 氧化性:Fe3+>Cu2+
| 还原性:Fe2+>Cu
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答案
C |
解析
试题分析:分子晶体的键能决定了它们的稳定性,而分子间作用力决定其溶沸点,错误;B、酸性的强弱与酸电离出H+的难易程度有关,与每个分子电离出H+个数无关,错误;C、元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,正确;D、一般来说微粒的氧化性越强,其对应的得电子后的还原性微粒还原性就越弱,故Fe2+<Cu,错误。 |
举一反三
二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA | B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA | C.金刚石与石墨互为同素异形体 | D.X的化学式为Na2CO3 |
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下列物质的熔点,前者大于后者的是A.晶体硅、碳化硅 | B.甲苯、苯酚 | C.氧化镁、氧化钠 | D.钾钠合金、钠 |
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原子晶体干冰具有类似SiO2的晶体结构,下列有关它的推断中,错误的是A.它可作耐磨材料 | B.它不可用作致冷剂 | C.晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键 | D.晶体中碳、氧原子个数之比为1:2 |
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物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A.Na > K | B.O2> N2 | C.H2O > H2S | D.SiO2 > CO2 |
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《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是( )A.1mol C(金刚石)中含有c—c键数目为2NA | B.金刚石与石墨互为同素异形体 | C.当有0.4molNa参加反应时,消耗的CO2的体积为6.72L | D.3molCO2参加反应时.转移电子数目为4NA |
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