下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>M
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下面的排序不正确的是A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 | B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 | C.熔点由高到低:Na>Mg>Al | D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
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答案
C |
解析
试题分析:晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体,熔沸点大小和共价键的强弱有关系;金属晶体中,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,熔沸点越高;分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大,熔沸点越高;离子晶体中形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高。A中都是分子晶体,B中都是原子晶体,D中都是离子晶体,其熔点大小顺序是正确的;C中是金属晶体,熔点等闲视之应该是Na<Mg<Al,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷A.图⑴和图⑶ | B.图⑵和图⑶ | C.只有图⑴ | D.图⑴和图⑷ |
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碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。 (1)甲烷是最简单的有机物,实验室可通过下列反应制取:CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平) ①X属于 晶体(填晶体类型)。 ②MgO晶体的熔点比CaO高,主要原因是 。 (2)金刚石和石墨是两种重要的碳单质。 ①以Ni—Cr—Fe为催化剂,一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有 个。 ②石墨晶体具有层状结构,在层与层之间嵌入金属K原子,能形成石墨夹层离子化合物(KC8),KC8固态时也能导电,导电的粒子是 。 (3)硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是 ;硅烷能与硝酸银发生如下反应:SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3 该反应中氢元素被氧化,由此可判断电负性:Si H(填“>”、“<”或“=”) (4)下图中,能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的 是 (填标号)。 |
下列分子晶体: ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 熔沸点由高到低的顺序是 A.①②③④⑤⑥ | B.③②①⑤④⑥ | C.③②①④⑤⑥ | D.⑥⑤④③②① |
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