下列化学式能真实表示物质分子组成的是A.NaOHB.SO3C.CsClD.SiO2
题型:不详难度:来源:
答案
B |
解析
试题分析:由分子构成的物质,其化学式表示分子式.常见的由分子构成的物质由:非金属单质(C、Si等除外),非金属氢化物,非金属氧化物(二氧化硅等除外)、酸、有机物(有机酸盐等除外)等。 A、NaOH属于碱,属于离子化合物,化学式不能表示分子组成,表示晶体中离子数目比,故A错误; B、SO3是气体分子,属于分子晶体,化学式表示分子组成,故B正确; C、CsCl是盐,属于离子化合物,化学式不能表示分子组成,表示晶体中离子数目比,故C错误. D、二氧化硅(SiO2)属于原子晶体,化学式不能表示分子组成,表示晶体中原子数目比,故D错误; 故选B。 点评:本题主要考查了物质的微观构成、化学式意义,难度不大,掌握常见物质晶体类别是解题关键,注意一些化合物的特殊性。 |
举一反三
下列分子晶体: ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 熔沸点由高到低的顺序是 A.①②③④⑤⑥ | B.③②①⑤④⑥ | C.③②①④⑤⑥ | D.⑥⑤④③②① |
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根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A.SiCl4是分子晶体 | B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 | C.单质R是原子晶体 | D.AlCl3为离子晶体 |
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在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是A.x mol | B.2x mol | C.3 x mol | D.4x mol |
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某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是
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