根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C.单质R是原子晶体D.AlCl
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根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是
A.SiCl4是分子晶体 | B.MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 | C.单质R是原子晶体 | D.AlCl3为离子晶体 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型,一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点。 A.由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低,则SiCl4是分子晶体,故对; B.由表格中的数据可知,NaCl的熔点高,则MgCl2比NaCl更容易熔化,MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小,故对. C.由表格中的数据可知,单质B的熔沸点很高,则可能为原子晶体,故对; D.由表格中的数据可知,AlCl3的熔点比沸点较低,所以在加热时能升华,应为分子晶体,故错; 故选D。 点评:本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系,明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键,难度不大。 |
举一反三
在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是A.x mol | B.2x mol | C.3 x mol | D.4x mol |
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某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是
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食盐晶体如下图所示。在晶体中,·表示Na+,o表示Cl-。已知食盐的密度为r g/cm3,NaCl摩尔质量M g/mol,阿伏加德罗常数为N,则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是
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某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图所示),这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为
A.3∶9∶4 B.1∶4∶2 C.2∶9∶4 D.3∶8∶4 |
最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如下图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式是
A.Ti14C13 | B.Ti13C14 | C.Ti6C7 | D.TiC |
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