下面的排序错误的是A.晶体熔点由高到低:MgO> H2O > NH3B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠C.硬度由大到小:金刚
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下面的排序错误的是A.晶体熔点由高到低:MgO> H2O > NH3 | B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠 | C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 | D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
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答案
B |
解析
试题分析:B项:顺序应为,金刚石>纯铁>生铁 >钠,故错。故选B。 点评:本题考查的是熔点、硬度、晶格能的相关知识,需要注意的是合金的熔点会低于各组成成分的熔点。 |
举一反三
下列有关金属的说法不正确的是A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 | B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高 | C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
| D.温度升高,金属的导电性将变小 |
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过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如下图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
(1)用A、B、O(氧)表示此类特殊晶体的化学式 ; (2)已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为 ;(用含x的代数式表示) (3)Mn的外围电子排布式为 ,在元素周期表中的位置是第 周期,第 族; (4)下列有关说法正确的是 。 A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区 B.CaO的熔点为2614℃,属于原子晶体 C.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如下图:
D.锰的电负性为1.59 ,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强 |
(10分)已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:℃)如下表所示:
结合上表有关信息回答下列问题: (1)判断下列说法不正确的是 A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高 | B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定 | C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系 | D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高 | E.氢化物的稳定性越高,其沸点越高 (2)写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种): ;能说明该递变规律的化学事实是 (任写一例,用离子方程式表示)。 (3)除极少数情况,同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系,该关系是 。 (4)部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。试推测ICl的沸点所处的最小范围 (填“物质的化学式”)。 |
由下列各组中三种元素构成的化合物中,既有离子晶体又有分子晶体的是( )A.H、N、O | B.Na、S、O | C.H、O、C | D.H、S、O |
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