（5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最

题型：不详难度：来源：

（5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN^— 离子位于立方体的棱上。
（1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
（2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M⁺表示)。                                                 
（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?

答案

（5分，各1分）(1) [FeFe(CN)₆] ^-   
(2)带一个单位负电荷   可用Na⁺、K⁺、Rb⁺与之结合   MFeFe(CN)₆   (3)M⁺在每一个立方体的体心上。

解析

试题分析：（1）Fe²⁺、Fe³⁺占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe²⁺、4个Fe³⁺，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有1/8属于该立方体，则该立方体中有1/2个Fe²⁺、1/2个Fe³⁺，CN^-位于立方体的棱上，棱上的微粒有1/4属于该立方体，该立方体中有3个CN^-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)₆]^-。
（2）此化学式带负电荷，所以应该均和阳离子才能成为电中性的物质。若结合M⁺形成中性粒子，此微粒化学式为MFeFe(CN)₆。
（3）由于M⁺离子在晶胞中含有1个，所以在晶胞中的位置应该是在每一个立方体的体心上。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，比较抽象。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据，有利于培养学生的应试能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。