(6分)一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。(1)每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。(2)若A
题型:不详难度:来源:
(6分)一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。
(1)每个晶胞中含A离子的数目为________,含B离子数目为________。 (2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是___________________; (3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_____,阴离子周围距离最近的阳离子数_____。 (4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的体积是 ___________m3。 |
答案
(6分,每空1分)(1)4、8 (2)CaF2 (3)8、4 (4)16r3 |
解析
试题分析:(1)根据晶胞结构可知,B请别再晶胞内,共计是8个。而A离子的个数个。 (2)根据(1)可知,该离子化合物的化学式是AB2。又因为A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则A是Ca,B是F,所以化学式是CaF2。 (3)根据晶胞结构可知,钙离子周围距离最近的阴离子F-数为8个,而阴离子周围距离最近的阳离子数4个。 (4)已知A的离子半径为r m,则该晶胞的面半径是4rm,所以晶胞的边长是,因此晶胞的体积是16r3。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的重要考点和题型,试题综合性强,注重基础知识的巩固,侧重能力的培养和解题方法的指导与训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确晶胞中离子个数的计算原则和依据,有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。 |
举一反三
金属的性质与其结构有密切的关系,金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质;同样由于结构上的不同点,导致了每种金属都具有各自的特性。 (1)请指出金属具有延展性的原理是 (2)金属的紧密堆积有不同的形式,请画出金属钠的晶胞,并指出一个晶胞含有几个钠原子? (3)计算该晶胞的空间利用率? |
(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。 (1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:______________________________________________________________________。 CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为________。 (2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。 (3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后, 三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。 (4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。
已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________ __(列出计算式) CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________ ______。 |
下列说法中正确的是A.C60气化和I2升华克服的作用力相同 | B.分子晶体在水溶液中一定导电 | C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 | D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 |
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钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法正确的是
A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个 | B.晶体中Ba2+的配位数为8 | C.晶体的化学式为Ba2O2 | D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物 |
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下面的排序错误的是A.晶体熔点由高到低:MgO> H2O > NH3 | B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠 | C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 | D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
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