根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为( ) 化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ/mol)41448
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根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为( )
化学键
| C—H
| C—F
| H—F
| F—F
| 键能/(kJ/mol)
| 414
| 489
| 565
| 155
| A.–1940 kJ · mol-1 B.1940 kJ · mol-1 C.–485 kJ · mol-1 D.485 kJ · mol-1 |
答案
A |
解析
反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,所以该反应的反应热是4×414 kJ/mol+4×155 kJ/mol-4×489 kJ/mol-4×565 kJ/mol=-1940 kJ/mol.答案选A。 |
举一反三
(4分)1836年,俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与其中间步骤无关。按此规律,结合下述反应的热化学方程式,回答问题。 已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol ②NH3(g)===NH3(aq) ΔH=-35.1 kJ/mol ③HCl(g)===HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ/mol ④NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ/mol ⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq) ΔH=? 则第⑤个热化学方程式中的反应热是 。 |
(1)反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率: ①升温___ ;②增大压强____ ;③增大容器容积____ ; ④加入A___ ; ⑤加入B____ ; ⑥加正催化剂____ 。 (2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 (3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="156.6" kJ·mol-1 CH3CHCH2(g)CH4(g)+HCCH(g ) △H2="32.4" kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。 (4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键
| C—H
| C—F
| H—F
| F—F
| 键能
| 414
| 489
| 565
| 158
| 根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________ |
在25℃101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程 式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -3093.2 kJ/mol 4P(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -2954.0 kJ/mol 由此判断,下列说法正确的是 ()A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 | B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 | C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 | D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
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2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1 | B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1 | C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1 | D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1 |
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(9分)(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应: N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1 进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
| 303
| 313
| 323
| NH3生成量/(10-6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| ①此合成反应的a 0;ΔS 0,(填“>”、“<”或“=”) ②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ·mol—1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为: (2)①已知:0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ ③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 |
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