已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧
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已知在酸性条件下有以下反应关系: ①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2; ②Br2能将I-氧化为I2; ③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2. 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有( )A.Br-、I2 | B.Br2、Br-、I2 | C.Br2、I2、IO3- | D.Br2、IO3- |
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答案
①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2,KBrO3的氧化性大于KIO3,I-的还原性大于Br2; ②Br2能将I-氧化为I2,Br2的氧化性大于I2,I-还原性大于Br-; ③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2,KIO3的氧化性大于I2、Br2,I-的还原性大于Br2, 向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,结合上述分析即可做出判断,得到的产物KIO3和Br2; 故选D. |
举一反三
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成0.1mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol.④M为OH-. |
根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 | A |
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Cu>Fe | B |
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | C |
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S | D |
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si | 根据你所学的知识,判断下列推断正确的是( )A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>Y | B.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>M | C.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性强弱为:A->D- | D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度的盐溶液的碱性强弱为:NaA<NaB |
| 现有M、N、P、E四种元素,有以下反应:(1)在水溶液中,M+N2+═M2++N,(2)P+2H2O(l)═P(OH)2+H2↑,(3)N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应:N-2e-═N2+,2H++2e-═H2↑,判断元素的还原性由强到弱的顺序是( )A.M、N、P、E | B.M、N、E、P | C.P、M、N、E | D.E、P、M、N |
| 有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中( )A.一定含有I-,不能确定是否有Cl- | B.一定含有NO-3 | C.可能含有Fe3+ | D.一定含有I-、NO-3和Cl- |
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