根据你所学的知识,判断下列推断正确的是( )A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>YB.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>
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根据你所学的知识,判断下列推断正确的是( )A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>Y | B.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>M | C.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性强弱为:A->D- | D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度的盐溶液的碱性强弱为:NaA<NaB |
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答案
A、金属晶体的熔点不一定高于分子晶体,如汞与碘,汞的熔点低于单质碘,故A错误; B、由R2-、M+的电子层结构相同,如硫离子和钾离子,可知R的原子序数小于M,故B错误; C、氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,由方程式A2+2D-=2A-+D2可知,A-的还原性弱于D-,故C错误; D、根据盐水解规律:越弱越水解可知,NaB的水解程度大于NaA,所以同浓度的盐溶液的碱性强弱为:NaA<NaB,故D正确. 故选D. |
举一反三
现有M、N、P、E四种元素,有以下反应:(1)在水溶液中,M+N2+═M2++N,(2)P+2H2O(l)═P(OH)2+H2↑,(3)N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应:N-2e-═N2+,2H++2e-═H2↑,判断元素的还原性由强到弱的顺序是( )A.M、N、P、E | B.M、N、E、P | C.P、M、N、E | D.E、P、M、N |
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有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中( )A.一定含有I-,不能确定是否有Cl- | B.一定含有NO-3 | C.可能含有Fe3+ | D.一定含有I-、NO-3和Cl- |
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X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质.在一定条件下能发生如下反应:Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙. (1)X的结构式是______. (2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子.已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是______.磷单质和Z单质反应生成1mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是______. (3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是______的水溶液.若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是______. (4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由X.Y.Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是______、______.
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分析如下残缺的反应:RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O.下列叙述正确的是( )A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 | B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 | C.R的原子半径在同周期元素原子中最小 | D.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 |
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已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列对此反应的说法不正确的是( )A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 | B.若在标准状况下产生11.2LCl2,转移电子的物质的量为1mol | C.上述反应说明:I2的还原性强于Cl2 | D.上述反应属于置换反应 |
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