有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）A．一定含有I-，不能确定是否

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有一种酸性溶液中存在NO^-₃、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）

A．一定含有I^-，不能确定是否有Cl^-

B．一定含有NO^-₃

C．可能含有Fe³⁺

D．一定含有I^-、NO^-₃和Cl^-

答案

NO₃^-、Fe³⁺具有氧化性，I^-、Cl^-具有还原性，且还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，说明含有I^-，则一定不存在具有强氧化性的NO₃^-、Fe³⁺离子，不能确定是否含Cl^-．
故选A．

举一反三

X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是______．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是______．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是______．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是______的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是______．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是______、______．
魔方格

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分析如下残缺的反应：RO₃^-+__+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列叙述正确的是（　　）

A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

B．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

C．R的原子半径在同周期元素原子中最小

D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

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已知2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是（　　）

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1

B．若在标准状况下产生11.2LCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂

D．上述反应属于置换反应

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常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O 2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+H⁺
下列说法错误的是（　　）

A．H₂O₂的还原性比Fe²⁺弱

B．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺强

C．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH不变

D．在H₂O₂分解过程中，Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

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向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．则下列说法中不正确的是（　　）

A．还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6mol

C．当通入2mol Cl₂时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

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有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）A．一定含有I-，不能确定是否