已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（　　）A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1B．若在标准状况下产生11.2LCl2

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已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（　　）A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1B．若在标准状况下产生11.2LCl2

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已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对此反应的说法不正确的是（　　）
A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1
B．若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质的量为1mol
C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2
D．上述反应属于置换反应
答案
A．在反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，氧化产物为KIO3，还原产物为I2，由化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1，故A正确；
B．n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，Cl元素化合价由+5价→0价，则转移的电子的物质的量为0.5mol×5×2=5mol，故B错误；
C．在反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，还原剂为I2，还原产物为Cl2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则I2的还原性强于Cl2，故C正确；
D．该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故D正确．
故选B．
举一反三
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O       2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+
下列说法错误的是（　　）
A．H2O2的还原性比Fe2+弱
B．H2O2的氧化性比Fe3+强
C．在H2O2分解过程中，溶液的pH不变
D．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
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向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2．则下列说法中不正确的是（　　）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
魔方格
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类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
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实验方法实验现象结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液______固体物质中FeCl3
分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含______
下列说法不正确的是（　　）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图1：

魔方格

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．请写出A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是______．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______．
II．用如图2所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______．
②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL  0.30mol/L H2SO4溶液与50mL  0.65mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.0℃．近似认为0.65mol/L NaOH溶液和0.30mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．通过计算可得中和热△H=______，
③实验中若用60mL0.30mol•L-1H2SO4溶液跟50mL0.65mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热______　（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.60mol•L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．