在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的组合是
题型:潍坊一模难度:来源:
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成0.1mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol.④M为OH-. |
答案
应为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M. 对于反应3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M. ①反应中只有As元素化合价降低,由H3AsO3中+3价降低为0价,所以H3AsO3是氧化剂,故①正确; ②反应中只有Sn元素化合价升高,由SnCl2中+2价升高为SnCl62+中+4价,所以SnCl2是还原剂,反应中只有As元素化合价降低,由H3AsO3中+3价降低为0价,所以H3AsO3是氧化剂,所以还原产物为As,还原性SnCl2>As;反应中氯元素化合价为发生变化,故②错误; ③反应中只有As元素化合价降低,被还原,由H3AsO3中+3价降低为0价,每生成0.1mol As,反应中转移的电子的物质的量为0.1mol×3=0.3 mol,故③正确; ④根据元素守恒可知,M应为H2O,故④错误. 故①③正确. 故选:A. |
举一反三
根据下列实验现象,所得结论正确的是( )
实验 | 实验现象 | 结论 | A |
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Cu>Fe | B |
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | C |
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S | D |
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si | 根据你所学的知识,判断下列推断正确的是( )A.若X是金属晶体,Y是分子晶体,则熔点高低为:X>Y | B.若R2-与M2+的电子层结构相同,则原子序数大小为:R>M | C.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性强弱为:A->D- | D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度的盐溶液的碱性强弱为:NaA<NaB |
| 现有M、N、P、E四种元素,有以下反应:(1)在水溶液中,M+N2+═M2++N,(2)P+2H2O(l)═P(OH)2+H2↑,(3)N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应:N-2e-═N2+,2H++2e-═H2↑,判断元素的还原性由强到弱的顺序是( )A.M、N、P、E | B.M、N、E、P | C.P、M、N、E | D.E、P、M、N |
| 有一种酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断溶液中( )A.一定含有I-,不能确定是否有Cl- | B.一定含有NO-3 | C.可能含有Fe3+ | D.一定含有I-、NO-3和Cl- |
| X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质.在一定条件下能发生如下反应:Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙. (1)X的结构式是______. (2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子,也可生成固态丁分子.已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构,丙的电子式是______.磷单质和Z单质反应生成1mol丙时,反应过程与能量变化如图Ⅰ所示,该反应的热化学方程式是______. (3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I2,已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z,则a是______的水溶液.若仅将a换为甲的浓溶液,实验时会产生大量白烟并有气体单质生成,该反应的化学方程式是______. (4)向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若在通入SO2气体的同时加入由X.Y.Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物,即可生成白色沉淀,该纯净物可能是______、______.
|
最新试题
热门考点
|