(1)反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率: ①升温___ ;②增大压强____
题型:不详难度:来源:
(1)反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率: ①升温___ ;②增大压强____ ;③增大容器容积____ ; ④加入A___ ; ⑤加入B____ ; ⑥加正催化剂____ 。 (2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。 (3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="156.6" kJ·mol-1 CH3CHCH2(g)CH4(g)+HCCH(g ) △H2="32.4" kJ·mol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。 (4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键
| C—H
| C—F
| H—F
| F—F
| 键能
| 414
| 489
| 565
| 158
| 根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________ |
答案
(1)加快、加快、减慢、加快、不变、加快 (1分/每空) (2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–889.6kJ·mol-1(4分) (3)124.2(3分) (4)—1928 KJ/mol(3分) |
解析
(1)考查外界条件对反应速率的影响。增大反应物的浓度、升高温度、增大压强或使用正催化剂,均能加快反应速率。增大容器的容积,压强减小,反应速率降低。B是固体,增加B的质量,反应速率不变。 (2)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。根据题意可知,1mol甲烷完全燃烧放出的热量是55.6kJ×16=889.6 kJ,所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–889.6kJ·mol-1。 (3)考查盖斯定律的应用。根据题意①-②即得到C3H8(g)CH3CHCH2(g)+H2(g),所以该反应的反应热是156.6 kJ·mol-1-32.4 kJ·mol-1=124.2 kJ·mol-1。 (4)反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,即414 kJ·mol-1×4+158 kJ·mol-1×4-489 kJ·mol-1×4-565 kJ·mol-1×4=—1928 KJ/mol。 |
举一反三
在25℃101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程 式分别为:P4(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -3093.2 kJ/mol 4P(s)+5O2(g)= P4O10(s);△H = -2954.0 kJ/mol 由此判断,下列说法正确的是 ()A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高 | B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低 | C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高 | D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低 |
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2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1 | B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1 | C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1 | D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1 |
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(9分)(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应: N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1 进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
| 303
| 313
| 323
| NH3生成量/(10-6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| ①此合成反应的a 0;ΔS 0,(填“>”、“<”或“=”) ②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ·mol—1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ·mol—1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为: (2)①已知:0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ ③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 |
在实验室中,用4molSO2与2molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为( ) |
(12分)已知如图所示的可逆反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol 请回答下列问题:
(1)Q 0(填“>”、“<”或“=”); (2)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=" 1.0" mol/L,c(B)="2.0" mol/L ;达到平衡后,A的转化率为50%,此时B的转化率为 ; (3)若反应温度升高,A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”); (4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L;达到平衡后,c(D)="1.0" mol/L,则a= ; (5)反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是:E1 (填“增大”“减小”“不变”),ΔH的变化是:ΔH (填“增大”“减小”“不变”)。 |
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