2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1B.

2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1B.

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2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为
A.C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
C.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

答案
D
解析
反应是吸热反应,所以△H大于0,C不正确。A不正确,因为没有标明状态,B中反应热的数值不同,所以正确的答案选D。
举一反三
(9分)(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a      0;ΔS     0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)   ΔH = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:                     
(2)①已知:0.5mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                             
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ•mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是              kJ
③此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是     
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在实验室中,用4molSO2与2molO2进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为(  )
A.40%B.50%C.80%D.90%

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(12分)已知如图所示的可逆反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
请回答下列问题:

(1)Q        0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=" 1.0" mol/L,c(B)="2.0" mol/L ;达到平衡后,A的转化率为50%,此时B的转化率为       ;
(3)若反应温度升高,A的转化率       (填“增大”“减小”或“不变”);
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L;达到平衡后,c(D)="1.0" mol/L,则a=          ;
(5)反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则E1的变化是:E1             (填“增大”“减小”“不变”),ΔH的变化是:ΔH     (填“增大”“减小”“不变”)。
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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中l mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中l mol H-O键形成时放出热量463 kJ.则氢气中l mol H-H键断裂时吸收热量为 (    )
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-Q kJ·mol1(Q>0),向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5 mol O2,向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2,起始时两容器中气体的温度和压强相同,反应达到平衡时,两容器中气体的温度和压强仍相同,此时甲中放出的热量为Ql kJ,乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是    (    )
A.2Q1=Q2<QB.2Ql<Q2<Q
C.2Q1=Q2=QD.Q1<Q2=Q

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