已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0),向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5 mol O2,向另一
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已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-Q kJ·mol-1(Q>0),向密闭恒容容器甲中通入l mol SO2和0.5 mol O2,向另一密闭恒容容器乙中通入2 mol SO2和1 mol O2,起始时两容器中气体的温度和压强相同,反应达到平衡时,两容器中气体的温度和压强仍相同,此时甲中放出的热量为Ql kJ,乙中放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是 ( )A.2Q1=Q2<Q | B.2Ql<Q2<Q | C.2Q1=Q2=Q | D.Q1<Q2=Q |
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答案
A |
解析
由于是可逆反应,所以反应物不可能完全转化为生成物,因此Q2<Q。由于甲和乙都是温度压强相同的,所以两容器中的压强是等效的,即转化率是相同的,因此2Q1=Q2。答案选A。 |
举一反三
1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应焓变虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为 ( )A.-y kJ·mol-1 | B.-(10x-y)kJ·mol-1 | C.-(5x-0.5y)kJ·mol-1 | D.(10x-y)kJ·mol-1 |
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已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l); ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l); ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l); ④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)。 其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是( ) |
已知下列数据
化学键
| H—H
| Cl—Cl
| H—Cl
| 生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量
| 436kJ
| 243kJ
| 431kJ
| 则下列热化学方程式不正确的是 A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;△H=-91.5kJ·mol-1 B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ;△H=-183kJ·mol-1 C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;△H=+91.5kJ·mol-1 D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol-1 |
(提前进度) (1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______。 (2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1,CO的燃烧热△H=-282.8 kJ·mol-1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数。 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应常温下即可发生 | B.氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1,则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 | C.将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出114.6kJ的热量,热化学方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H =-114.6kJ·mol-1 | D.2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g);△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出的热量一定小于QkJ |
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