已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===N
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已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l); ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l); ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l); ④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)。 其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是( ) |
答案
D |
解析
已知热化学反应方程式的意义为:强酸与强碱反应生成1mol H2O时放热57.3 kJ; ①中生成2mol H2O,故放热应为57.3×2 kJ; ②中不仅是强酸与强碱反应生成了1mol H2O,还包括生成BaSO4的反应,故反应热不等于57.3 kJ·mol-1; ③中的反应物有弱碱NH3·H2O; ④中是弱酸与弱碱的反应;故选D |
举一反三
已知下列数据
化学键
| H—H
| Cl—Cl
| H—Cl
| 生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量
| 436kJ
| 243kJ
| 431kJ
| 则下列热化学方程式不正确的是 A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;△H=-91.5kJ·mol-1 B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ;△H=-183kJ·mol-1 C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;△H=+91.5kJ·mol-1 D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;△H=+183kJ·mol-1 |
(提前进度) (1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______。 (2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1,CO的燃烧热△H=-282.8 kJ·mol-1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数。 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应常温下即可发生 | B.氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1,则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1 | C.将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出114.6kJ的热量,热化学方程式为:OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H =-114.6kJ·mol-1 | D.2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g);△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出的热量一定小于QkJ |
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已知H—H键能436 kJ/mol;Cl—Cl键能243kJ/mol;H—Cl键能431 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH=-183 kJ/mol | B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH=-124kJ/mol | C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-248 kJ/mol | D.HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH=-91.5 kJ/mol |
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(8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题: (1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ___ (填“>”、“<”或“=”)570 kJ (2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为:__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。
(3)写出电极反应式A: ; B: ; |
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