(8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,
题型:不详难度:来源:
(8分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题: (1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 ___ (填“>”、“<”或“=”)570 kJ (2)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为:__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为 ____________ mol 。
(3)写出电极反应式A: ; B: ; |
答案
(1)< (2)B 2 (3)A:负极:2H2-4e- +4OH- =4H2O;(或H2-2e- +2OH- =2H2O) B:正极O2+4e- +2H2O=4OH-; |
解析
(1)由于水蒸气的能量高于液态水的能量,所以氢气燃烧生成气体水时放出的热量少。 (2)原电池中正极是得到电子的,而负极是失去电子的,所以氢气在负极通入,氧气在正极通入。根据方程式2H2+O2=2H2O可知,每生成1mol水转移电子是2mol。 (3)AB分别通入的是氢气和氧气,由于电解质是氢氧化钾,所以电极反应式为负极:2H2-4e- +4OH- =4H2O、正极O2+4e- +2H2O=4OH-。 |
举一反三
下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是A.C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H=-110.5 kJ/mol | B.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol | C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol | D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol |
|
根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g);△H=akJ·mol-1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 | B.S(g) + O2(g)= SO2(g);△H=bkJ·mol-1,则a<b | C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和 | D.16克固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6kJ的热量 |
|
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中: P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-b kJ/mol 若a、b均大于零,则a和b的关系为 |
(5分)煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。 (1)用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式: C(s)+O2(g)=CO(g) H1=-110.5 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJ/mol 试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3。 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3= kJ/mol (2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为 。 |
下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=" -1367.0" kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= +57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= -269.8kJ/mol(反应热) | D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热) |
|
最新试题
热门考点