下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=" -1367.0" kJ/

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下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

答案

解析

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确。中和反应是放热反应，B不正确。选项D中物质的状态没有标出，不正确，所以正确的答案选C。

举一反三

化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－¹

C．1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－¹

D．1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－¹

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（8分）（1）已知H₂（g）燃烧热为-285．8kJ·mol^-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－¹则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

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下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H= -890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．1 g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：
H₂（g）＋1/2O₂（g）="=" H₂O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol^－¹

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－¹
C(金刚石)＋O₂(g)===CO₂( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－¹
表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)="==" C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^－¹

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已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) △H= ─484KJ/moL，则反应H₂O(g)= H₂(g)+

O₂(g) 的△H为

A．─484kJ/mol

B．+484kJ/mol

C．─242kJ/mol

D．+242kJ/mol

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已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H= —393.5KJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同热量，需充分燃烧C和H₂的质量比约为（）

A．12：3.25

B．3.25：12

C．1：1

D．6：1

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