根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g);△H=akJ·mol-1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A.S(s)在O2(g)中燃烧

根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g);△H=akJ·mol-1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A.S(s)在O2(g)中燃烧

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根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g);△H=akJ·mol1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g) + O2(g)= SO2(g);△H=bkJ·mol1,则a<b
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16克固体硫在空气中充分燃烧,可放出148.6kJ的热量

答案
B
解析
硫燃烧是放热反应,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算,选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量,所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量,但放热越多,△H越小,所以a大于b,选项B不正确,答案选B。
举一反三
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s)  ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.abB.abC.ab D.无法确定

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(5分)煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
(1)用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO(g)   H1=-110.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3=             kJ/mol
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:则此反应为     (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为       
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下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(    )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=" -1367.0" kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H= +57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= -269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如右图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(abc)kJ·mol
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(ba)kJ·mol1
C.1/2 N2 (g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(bca)kJ·mol1
D.1/2 N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(ab)kJ·mol1

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(8分)(1)已知H2(g)燃烧热为-285.8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)已知0.4 mol液态肼(N2 H4)与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H2O(l)=== H2O(g)ΔH=+44kJ·mol1则16g液态肼与足量H2O2反应,生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。
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