根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A．S(s)在O2(g)中燃烧

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根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=akJ·mol^－¹(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

A．S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B．S(g) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=bkJ·mol^－¹,则a<b

C．1mol SO₂(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

答案

解析

硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。根据热化学方程式可知计算，选项D正确。由于气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的热量多余固态硫燃烧放出的能量，但放热越多，△H越小，所以a大于b，选项B不正确，答案选B。

举一反三

已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为

A．a＜b

B．a＝b

C．a＞b　

D．无法确定

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（5分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
C（s）＋

O₂（g）=CO（g）

H₁=－110.5 kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）

H₂=－483.6 kJ／mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热

H₃。
C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）

H₃= kJ／mol
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：则此反应为（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为。

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下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）( )

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=" -1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－¹

C．1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－¹

D．1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－¹

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（8分）（1）已知H₂（g）燃烧热为-285．8kJ·mol^-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－¹则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。
上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

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