1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律

1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律

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1840年,瑞士化学家盖斯(G.H.Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是相同的,即盖斯定律.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应焓变虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得.已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽.共放出x kJ热量.已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    (  )
A.-y kJ·mol1
B.-(10x-y)kJ·mol1
C.-(5x-0.5y)kJ·mol1
D.(10x-y)kJ·mol1

答案
C
解析
3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,生成物是CO2和CO,其中CO2是0.1mol,CO是0.2mol。所以根据反应c(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-y kJ·mol1可知,生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ,所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ-0.1ykJ,因此1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为-(5x-0.5y)kJ·mol1,答案选C。
举一反三
已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1。以下四个化学反应方程式:
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l);
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);
④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)===   CH3COONH4(aq)+H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol1的是(  )
A.②B.③
C.②③④D.以上都不对

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已知下列数据
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
生成(拆开)1mol化学键放出(吸收)的能量
436kJ
243kJ
431kJ
则下列热化学方程式不正确的是
A、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;H=-91.5kJ·mol1
B、H2(g)+ Cl2(g)="=2HCl(g)" ;H=-183kJ·mol1
C、H2(g)+Cl2(g)="=HCl(g)" ;H=+91.5kJ·mol1
D、2HCl(g) ==H2(g)+ Cl2(g) ;H=+183kJ·mol1
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(提前进度)
(1)已知H2O(1)=H2O(g);△H=+44KJ/mol。在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______。
(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol1,CO的燃烧热△H=-282.8 kJ·mol1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ,并生成18g液态水,求燃烧前混合气体中CO的体积分数。
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量时,该反应常温下即可发生
B.氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1,则有H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
C.将1molBa(OH)2的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出114.6kJ的热量,热化学方程式为:OH(aq)+H(aq)=H2O(l) △H =-114.6kJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g);△H=-QkJ·mol1(Q>0),则将2molSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出的热量一定小于QkJ

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已知H—H键能436 kJ/mol;Cl—Cl键能243kJ/mol;H—Cl键能431 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH=-183 kJ/mol
B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH=-124kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=-248 kJ/mol
D.HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH=-91.5 kJ/mol

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