反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡不移动B.加入催化剂,M的产率增大C.增大c(P),P的
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反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡不移动 | B.加入催化剂,M的产率增大 | C.增大c(P),P的转化率增大 | D.降低温度,Q的转化率增大 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、正向是体积减小的方向,因此减小容器的体积,相当于增大压强,那么平衡正向移动,错误;B、加入催化剂,平衡不移动,产率不变,改变的仅仅是反应速率,错误;C、增大P的浓度,平衡正向移动,但是P的转化率减小,错误;D、降低温度,平衡正向移动,Q的转化率增大,正确。 |
举一反三
可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论可能正确的是 A.A为气体,C为固体,正反应为放热反应 B.A为固体,C为气体,正反应为放热反应 C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 D.A、C均为气体,正反应为吸热反应 |
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示,下列说法正确的是
容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃
| 1
| 2
| 3
| 100
| 1.00
| 0.75
| 0.53
| 200
| 1.20
| 0.90
| 0.63
| 300
| 1.30
| 1.00
| 0.70
| A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 |
在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是A.4molA+2molB | B.2molA+1molB+3molC+1molD | C.3molC+1molD+1molB | D.3molC+1molD |
|
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是
| PCl3(g)
| Cl2(g)
| PCl5(g)
| 初始浓度(mol/L)
| 2.0
| 1.0
| 0
| 平衡浓度(mol/L)
| c1
| c2
| 0.4
| A.10 min内,v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min) B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡 C.若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L |
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1molN2、3molH2
| 2molNH3
| 4molNH3
| NH3的浓度(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 吸收c kJ
| 体系压强
| P1
| P2
| P3
| 反应物转化率
| α1
| α2
| α3
| 下列说法正确的是 A.2 c1>c3 B.a + b=92.4 C.2P1<P3 D.α1 +α3=1 |
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