在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得

在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得

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在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器



反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
 
下列说法正确的是
A.2 c1>c3       B.a + b=92.4        C.2P1<P3      D.α13=1
答案
B
解析

试题分析:A、丙可以看作是两个甲容器平衡后再放入同一个容器中,若平衡不移动,则有2 c1=c3,但是放入同一个容器中后,平衡正向移动,导致2 c1<c3,错误;B、从二个方向开始的反应达到平衡时,应该有a + b=92.4,正确;C、因为是同温同体积的条件,所以压强比等于物质的量的比,丙的情况可以理解为两个甲分别达到平衡后再充在一个容器中,假如平衡不移动,则压强正好是二倍,但是随着压强的增大,平衡正向移动,导致物质的量减少,所以有2P1>P3错误;D、在反应容器甲中,反应物是氮气和氢气,在反应容器乙中,反应物是氨气,达到平衡时有α12=1,但对于丙容器来讲,相当于乙中的反应物的二倍,转化是降低的,也就是说α2>α3,因此有α13<1,错误。
举一反三
有两个密闭容器A和B,A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图所示),在保持400℃的温度下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。填写下列空白:

(1)SO2的转化率α(A)     α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入少量的氩气,A容器化学平衡        移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,再次达到平衡后,B容器中SO3在混合气体中的体积分数      。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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(6分)已知:T℃、P kpa时,容积为V 的密闭容器中充有1molA和2molB,保持恒温恒压使反应达平衡:A(g)+B(g)C(g),平衡时C 的体积分数为40℅。
(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2molA和4molB,则平衡时体系容积为          ,C的体积分数为             
(2)另取一个容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,加入1molB和1molC,要使平衡时C 的体积分数仍为40℅,则该密闭容器体积为              
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在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。求:
(1)达到平衡时CO2的物质的量分数和该反应的化学平衡常数;
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气,达到新的平衡状态时,求水蒸气的物质的量和CO2的物质的量分数。
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今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,引起t2→t3曲线变化的原因是
A.增大X或Y的浓度B.增大压强
C.增大Z的浓度D.升高温度

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如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达平衡状态且V(正)>V(逆)的点是
A.a点B.b点C.c 点D.d点

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