在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡

题型：不详难度：来源：

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800℃，发生下列反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：
(1)达到平衡时CO₂的物质的量分数和该反应的化学平衡常数；
(2)达到平衡后向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，求水蒸气的物质的量和CO₂的物质的量分数。

答案

(1)25%   1
(2)1.33mol   22.22%

解析

试题分析：        CO(g)   +   H₂O(g)     CO₂(g)   +   H₂(g)
起始物质的量：   1.0mol       1.0mol            0           0
转化：           x           x                x           x
平衡物质的量：   (1-x)mol     (1-x)mol           x          x
依题意可知： x=0.5mol
达到平衡时CO₂的物质的量分数为：x/2=0.25=25%
该反应的化学平衡常数:
⑵                       CO(g)   +   H₂O(g)     CO₂(g)   +   H₂(g)
平衡时各物质的浓度：    0.5mol        0.5mol         0.5mol       0.5mol
通入1.0mol水蒸气：     0.5mol        1.5mol         0.5mol       0.5mol
转化：      y            y              y           y
再次平衡：  （0.5-y）      (1.5-y)         (0.5+y)       (0.5+y)
依据平衡常数有：
解之得：
水蒸气的物质的量:n(H2O)=1.5-0.5/3=4/3mol
CO₂的物质的量分数: