今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,引起t2→t3曲线变化的原
题型:不详难度:来源:
今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,引起t2→t3曲线变化的原因是
A.增大X或Y的浓度 | B.增大压强 | C.增大Z的浓度 | D.升高温度 |
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答案
D |
解析
试题分析:根据图像可知,t2时反应物的浓度逐渐增大,而生成物的浓度逐渐减小,因此改变的条件一定不是浓度或压强。由于平衡向逆反应方向移动,而正方应是体积不变的、放热的可逆反应,因此改变的条件只能是升高温度,升高温度平衡向吸热的方向移动,答案选D。 |
举一反三
如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达平衡状态且V(正)>V(逆)的点是
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下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0 | B.3O2(g)2O3(g)△H>0 | C.H2(g)+I2(g)2 H I(g)△H<0 | D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0 |
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图中表示外界条件(T、p)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g) 2R(g)△H>0,y 轴表示的是
A.平衡时,混合气中R的百分含量 | B.G的转化率 | C.平衡时,混合气中G的百分含量 | D.L的转化率 |
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在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H <0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后,与原平衡比较,下列叙述正确的是A.平均相对分子质量减小 | B. C的转化率增大 | C. C的质量分数增大 | D.反应热大于原来的2倍 |
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在体积恒定的密闭容器中,充入3molA和1molB发生反应:3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变,按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质,达平衡后压强不变,C的体积分数仍为w,则x的值为 A.1 B.2 C.4 D.1或4 |
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