下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0B.3O2(g)2O3(g)△H>0C.H2(g)+
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下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0 | B.3O2(g)2O3(g)△H>0 | C.H2(g)+I2(g)2 H I(g)△H<0 | D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0 |
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答案
B |
解析
试题分析:反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动,根据勒夏特列原理可知,该反应的正方应应该是体积减小的、吸热的可逆反应。A、△H<0反应是放热反应,A不正确;B、正方应是体积减小的、吸热的可逆反应,所以符合题意,B正确;C、该反应是体积不变的、放热的可逆反应,C不正确;D、该反应是体积增大的可逆反应,D不正确,答案选B。 |
举一反三
图中表示外界条件(T、p)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g) 2R(g)△H>0,y 轴表示的是
A.平衡时,混合气中R的百分含量 | B.G的转化率 | C.平衡时,混合气中G的百分含量 | D.L的转化率 |
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在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H <0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后,与原平衡比较,下列叙述正确的是A.平均相对分子质量减小 | B. C的转化率增大 | C. C的质量分数增大 | D.反应热大于原来的2倍 |
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在体积恒定的密闭容器中,充入3molA和1molB发生反应:3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变,按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质,达平衡后压强不变,C的体积分数仍为w,则x的值为 A.1 B.2 C.4 D.1或4 |
(1)在密闭容器中进行下列反应:M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反应规律符合下图图像。
①T1 T2 ,正反应的△H 0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。 ②P1 P2 , L为 。(填“固”或“液”或“气”态)。 (2)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下充分反应,放出的热量 92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。 ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,此时欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气 | B.向容器中再充入一定量H2 | C.改变反应的催化剂 | D.液化生成物分离出氨 | ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为 mol、 。 |
煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,探究温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T2>T1均大于300℃)。
①通过分析上图,可以得出对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的说法正确的是(填 序号) 。A.该反应为放热反应 | B.T1时的反应速率大于T2时的反应速率 | C.该反应在T1时的平衡常数比T2时的大 | D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 | ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填序号) a.体系压强保持不变 b.v(H2)=3v(CO2) c.CH3OH与H2物质的量之比为1:3 d.每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2 e.密闭容器中混合气体的密度不变 f.密闭容器中CH3OH的体积分数不变 ③在T1温度时,将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中,充分反应达平衡时,若CO2的转化率为60%,则容器内的压强与起始压强之比为 ,该反应的平衡常数为 。 |
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