如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达平衡状

如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达平衡状

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如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达平衡状态且V(正)>V(逆)的点是
A.a点B.b点C.c 点D.d点

答案
C
解析

试题分析:在曲线上,当温度一定时,NO的转化率也一定,故曲线上任意一点都表示达到平衡状态,而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点,要想达到同温度下的平衡状态,应该向上引垂直线到曲线上的一点,这样NO的转化率要增大,平衡向右移动;而在曲线上方的任意一点,要想达到同温度下的平衡状态,则应该向下引垂直线到曲线上的一点,这样NO的转化率要减小,平衡向左移动,据此解答。A、a点在曲线上,处于平衡状态,v(正)=v(逆),故A错误;B、b点在曲线上,处于平衡状态,v(正)=v(逆),故B错误;C、c点在曲线下方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,需要由c点向上引垂直线到曲线上的一点,这样NO的转化率要增大,平衡向右移动,故v(正)>v(逆),因此C正确;D、d点在曲线上方,未达到平衡状态,要想达到同温度下的平衡状态,需要由d点向下引垂直线到曲线上的一点,这样NO的转化率要减小,平衡向左移动,故v(正)<v(逆),因此D错误,答案选C。
举一反三
下列反应达到平衡后,增大压强或升高温度,平衡都向正反应方向移动的是
A.2NO2(g) N2O4(g)△H<0
B.3O2(g)2O3(g)△H>0
C.H2(g)+I2(g)2 H I(g)△H<0
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0

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图中表示外界条件(T、p)的变化对下列反应的影响:L(s)+G(g) 2R(g)△H>0,y 轴表示的是
A.平衡时,混合气中R的百分含量B.G的转化率
C.平衡时,混合气中G的百分含量D.L的转化率

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在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H <0。达平衡后再向容器中充入 amolC(g),再达平衡后,与原平衡比较,下列叙述正确的是
A.平均相对分子质量减小B. C的转化率增大
C. C的质量分数增大D.反应热大于原来的2倍

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在体积恒定的密闭容器中,充入3molA和1molB发生反应:3A(g)+B(g) xC(g),达平衡后,C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变,按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质,达平衡后压强不变,C的体积分数仍为w,则x的值为
A.1                B.2                C.4                   D.1或4
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(1)在密闭容器中进行下列反应:M(g) + N(g)R(g) + 2L(?),此反应规律符合下图图像。

①T1      T2  ,正反应的△H      0。(填“>”、“<”或“=”,下同)。
②P1        P2  , L为       。(填“固”或“液”或“气”态)。
(2)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下充分反应,放出的热量    92.4kJ.(填“>”、“<”或“=”)。
③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,此时欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是         (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨
④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为             mol、             
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