可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论可能正确的是A.A为气体,C为固体,正反应为放热反应B.A为固体,C为气体,正反应
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可逆反应A+B(s)C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论可能正确的是 A.A为气体,C为固体,正反应为放热反应 B.A为固体,C为气体,正反应为放热反应 C.A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 D.A、C均为气体,正反应为吸热反应 |
答案
A |
解析
试题分析:A、A为气体,C为固体,正反应为放热反应,无论加压或降温,平衡都正向移动,B的转化率都增大,正确;B、A为固体,C为气体,正反应为放热反应,加压平衡不移动,错误;C、正反应为吸热反应,降温,平衡逆向移动,错误;D、A、C均为气体,加压平衡不移动,错误。 |
举一反三
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示,下列说法正确的是
容器体积/L c(Y)/mol/L 温度/℃
| 1
| 2
| 3
| 100
| 1.00
| 0.75
| 0.53
| 200
| 1.20
| 0.90
| 0.63
| 300
| 1.30
| 1.00
| 0.70
| A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少 C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动 |
在一个固定体积的密闭容器中,加入2mol A和1mol B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为W mol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是A.4molA+2molB | B.2molA+1molB+3molC+1molD | C.3molC+1molD+1molB | D.3molC+1molD |
|
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,10 min时达到平衡:PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下,下列判断不正确的是
| PCl3(g)
| Cl2(g)
| PCl5(g)
| 初始浓度(mol/L)
| 2.0
| 1.0
| 0
| 平衡浓度(mol/L)
| c1
| c2
| 0.4
| A.10 min内,v(Cl2) =" 0.04" mol/(L·min) B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡 C.若升高温度(T1<T2)时,该反应平衡常数减小,则平衡时PCl3的 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L |
在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1molN2、3molH2
| 2molNH3
| 4molNH3
| NH3的浓度(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 吸收c kJ
| 体系压强
| P1
| P2
| P3
| 反应物转化率
| α1
| α2
| α3
| 下列说法正确的是 A.2 c1>c3 B.a + b=92.4 C.2P1<P3 D.α1 +α3=1 |
有两个密闭容器A和B,A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图所示),在保持400℃的温度下使之发生如下反应:2SO2+O22SO3。填写下列空白:
(1)SO2的转化率α(A) α(B)。(填“<”、“>”或“=”) (2)达到(1)所述平衡时,若向两容器中通入少量的氩气,A容器化学平衡 移动。(填“正向”、“逆向”或“不”) (3)达到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反应气体,再次达到平衡后,B容器中SO3在混合气体中的体积分数 。(填“增大”、“减小”或“不变”) |
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