金属的性质与其结构有密切的关系,金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质;同样由于结构上的不同点,导致了每种金属都具有各自的特性。(1)请指出

金属的性质与其结构有密切的关系,金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质;同样由于结构上的不同点,导致了每种金属都具有各自的特性。(1)请指出

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金属的性质与其结构有密切的关系,金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质;同样由于结构上的不同点,导致了每种金属都具有各自的特性。
(1)请指出金属具有延展性的原理是                                             
                                                            
(2)金属的紧密堆积有不同的形式,请画出金属钠的晶胞,并指出一个晶胞含有几个钠原子?  
(3)计算该晶胞的空间利用率?
答案
(1)金属晶体中自由电子与金属阳离子形成金属键,当金属阳离子层与层之间发生相对移动时,自由电子可与金属阳离子迅速形成新的金属键,所以金属具有延展。
(2)     2个钠原子   (3) 68%
解析

试题分析:(1)由于金属晶体中自由电子与金属阳离子形成金属键,当金属阳离子层与层之间发生相对移动时,自由电子可与金属阳离子迅速形成新的金属键,所以金属具有延展。
(2)金属钠的晶胞结构示意图为,所以一个晶胞含有的钠原子个数是1+=2个。
(3)设该晶胞的边长为a m 则该晶胞(立方体)的体积V =a3 m3
由于此晶胞是紧密堆积则可以画出剖面图,即
则可知4x=a
即x=a
由于此晶胞中有两个钠原子,而一个钠(球体)的体积为V ==
则此晶胞的空间利用率=*100%=
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,难度较大,学生不易得分。试题主要是考查学生对金属晶体的熟悉、了解、掌握情况,以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、发现问题和解决问题的能力,有利于提高学生的应试能力,提高学生的学习效率和学习积极性。
举一反三
(15分)可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:______________________________________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为________。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________________。
(3)三聚氰胺 俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后,
三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为______________。

已知CaO晶体的密度为ρ,求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离 ________________      __(列出计算式)
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________                                 ______。
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下列说法中正确的是
A.C60气化和I2升华克服的作用力相同
B.分子晶体在水溶液中一定导电
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

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钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法正确的是
A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B.晶体中Ba2+的配位数为8
C.晶体的化学式为Ba2O2
D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物

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下面的排序错误的是
A.晶体熔点由高到低:MgO> H2O > NH3
B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

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下列有关金属的说法不正确的是
A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关
B.六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高
C.钠晶胞结构如下图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
D.温度升高,金属的导电性将变小

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