在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是(　　)A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsC

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在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是(　　)

A．NaCl(x＝Na^＋，y＝Cl^－)

B．CsCl(x＝Cs^＋，y＝Cl^－)

C．金属钋(Po)

D．MgO晶体

答案

解析

试题分析：根据题干分析，与x最近且距离相等的有6个y，说明不是CsCl，氯化铯中应该是与x最近且距离相等的有8个y。
点评：属于较简单题。

举一反三

下列叙述正确的是

A．正四面体构型的分子中键与键之间的夹角均是109°28′

B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

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AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是

A．①③　　　

B．②⑤　　

C．⑤⑥　　　

D．③④⑤⑥

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（10分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是

① ② ③ ④

A．①

B．②

C．③

D．④

（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	H₂S	SnCl₆^2-	PH₃	ClO₄^--
空间构型

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下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )

A．干冰

B．食盐

C．晶体硅

D．金属钾

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下列说法中错误的是（）

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形(如图)。该晶体不是( )A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsC