下列物质的熔点高低顺序,正确的是( )A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>NaC.HCHO<CH3OHD.NaF<NaCl<NaBr
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下列物质的熔点高低顺序,正确的是( )A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na | C.HCHO<CH3OH | D.NaF<NaCl<NaBr |
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答案
C |
解析
A中都是原子晶体,熔点大小和共价键的强弱有关系,碳原子比较小于硅原子的比较,所以熔点大小顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅,A不正确。B中是金属晶体,形成金属键的金属阳离子半径越小,电荷数越多,金属键越强,钠离子半径小于钾离子的,所以钠的熔点大于钾的,B不正确。C中都是分子晶体,形成分子晶体的分子间作用力越大,熔点越高,分子间作用力和相对分子质量有关系,相对分子质量越大,分子间作用力越大,C正确。D中都是离子晶体,形成离子键的离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,所以应该是NaF>NaCl>NaBr,D不正确。答案选C。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 | B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子 | C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2 | D.离子化合物中可能含有非极性共价键 |
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下列物质中,属于分子晶体的是( ) ①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸 |
如下图所示,是一种晶体的晶胞,该离子晶体的化学式为( )A.ABC | B.ABC3 | C.AB2C3 | D.AB3C3 |
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(10分)某离子晶体的晶胞结构如图所示,试求: (1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X,每个X同时吸引着________个Y,该晶体的化学式是________。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。 (3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶胞密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA·mol-1,则晶体中两个最近的X中心间距离为________ cm。 |
下列物质的变化规律,与化学键的键能无关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 | B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
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