下列说法正确的是( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能C.晶体中含阳离子就一
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 | B.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能 | C.晶体中含阳离子就一定含阴离子 | D.基态24Cr原子的电子排布式为:〔Ar〕3d44s2 |
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答案
A |
解析
A正确,例如稀有气体分子中不存在化学键。氢键影响的是物质的物理性质,分子的稳定性和化学键有关系,B不正确。C不正确,例如金属晶体中只有阳离子没有阴离子。电子处于全充满或半充满是稳定的,所以D不正确,有关是〔Ar〕3d54s1。所以正确的答案是A。 |
举一反三
X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是( )A.Y的单质固态时是原子晶体 | B.X的单质固态时为分子晶体 | C.X与碳形成的化合物固态时为分子晶体 | D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
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现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是( ) |
共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质的晶体中含有上述两种作用力的是( ) ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤CaCl2 ⑥白磷 |
(15分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示: 请回答下列问题: (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 ; ; (2)基态B原子的电子排布图为 ; BN中B元素的化合价为 ; (3)在BF3分子中,F—B—F的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 ; (4)已知: BF3 + NaF(过量)= NaBF4;化合物NaBF4含有的化学键类型为 ;BF4-中F—B—F的键角是 ,B原子的杂化轨道类型为 ,BF4-的立体构型为 ; (5)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的相互作用为 ,层间作用力为 。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为 NA。 |
(8分)某离子晶体晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心,试回答:
(1)晶体中每个Y同时吸引着 个X,每个X同时吸引着 个Y,该晶体的化学式为 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。 (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为 (填角的度数)。 (4)若该晶体的摩尔质量为M g·mol-1,晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。 |
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